金属的化学性质主要包括以下几点：

与酸的反应

氢前面的金属（如钠、钾、钙等）能与弱氧化性强酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，置换出酸中的氢。强酸（如浓硫酸、硝酸）与金属反应通常不生成氢气。

与盐溶液的反应

活动性强的金属（如锌、铁、铜）能与活动性弱的金属盐溶液反应，将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

与氧气的反应

大多数金属能与氧气反应，生成相应的金属氧化物。活动性越强的金属与氧气的反应越剧烈。例如，镁在常温下与氧气反应生成氧化镁，铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化。

与水的反应

排在氢前面的金属（如钾、钙、钠等）理论上都能与水发生化学反应。在常温下，这些金属能与水剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

还原性

金属均具有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。

氧化性

金属本身无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

其他化学性质

金属具有良好的导电性和导热性，这些性质与金属晶体内含有自由电子有关。

金属的耐腐蚀性和抗氧化性：金属在常温下一般具有良好的耐腐蚀性，但在高温下，某些金属（如铝）具有抗氧化性。

总结：

金属的化学性质主要表现为与酸、盐溶液、氧气和水等的反应，以及它们的还原性和氧化性。这些性质决定了金属在自然界中的存在形式、用途和反应特性。