酒精（乙醇）的化学性质主要体现在以下几个方面，综合多个权威资料整理如下：
一、燃烧性质
可燃性 酒精易燃烧，常被用作燃料，燃烧时发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水，同时放出大量热量。
- 完全燃烧反应：$C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$
- 不完全燃烧反应：$2C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO + 4H_2O$（产生黄色火焰）
爆炸性
酒精蒸气与空气混合在3.5%-18%浓度范围内可形成爆炸性混合物，爆炸极限浓度为3.5%-18%（体积比）。
二、氧化反应
催化氧化
在铜或银催化剂作用下，乙醇可被氧化为乙醛：$2CH_3CH_2OH + O_2 \rightarrow 2CH_3CHO + 2H_2O$（需加热）。
其他氧化途径
酯化反应中，乙醇被氧化为乙酸：$2CH_3CH_2OH + O_2 \rightarrow 2CH_3COOH$（需浓硫酸催化）。
三、取代反应
卤代反应
乙醇与卤化氢（如HBr、HCl）反应生成卤代烃：$C_2H_5OH + HBr \rightarrow C_2H_5Br + H_2O$（常用溴化钠和硫酸混合催化）。
硝化反应
在浓硫酸作用下，乙醇可被氧化为硝基苯：$C_2H_5OH + HNO_3 \rightarrow C_2H_4NO_2 + H_2O$（需高温）。
四、其他特性
酸性
乙醇分子中的羟基使分子具有弱酸性，电离平衡显著，能与重水发生同位素交换。
溶解性
酒精与水以任意比互溶，且能溶解多种有机溶剂（如氯仿、甲醇）及无机盐（如钾盐）。
杀菌性
酒精可破坏细菌细胞膜，常用于医疗消毒。
五、工业应用
酯化反应： 用于生产乙酸乙酯等香料和溶剂。 脱水反应
以上性质综合了乙醇在燃烧、氧化、取代等反应中的典型表现，体现了其作为有机化合物的多样性和实用性。
