系统内的能量主要指 内能，其定义和范围如下：

一、内能的定义

内能是热力学系统内部所有微观粒子（如分子、原子）能量总和，包括：

分子动能：

由分子热运动（平动、转动、振动）产生的能量；

分子间势能：

分子间相互作用（如范德华力、静电作用）产生的能量；

其他能量形式：

在特定情况下（如化学反应、电离过程）需考虑分子内部能量（如化学键能、核能）。

二、内能的范畴与边界

包含内容

- 微观能量：

分子动能和分子间势能；

- 宏观关联能量：如重力势能（系统整体运动），但通常不直接计入内能。

不包含内容

- 宏观动能：

系统整体运动（如物体移动、旋转）的能量；

- 非热力学能量：如核能、化学能（需特定条件才会显著变化）。

三、内能的函数性

状态函数：仅与系统的初始和最终状态有关，与路径无关；

变化关系：根据热力学第一定律，内能变化等于外界做功与热量交换之和，即 $\Delta U = Q - W$。

四、常见误区

狭义内能：仅考虑分子动能和势能，忽略分子内部能量；

广义内能：包含分子内部能量（如化学键能），但需明确问题背景。

综上，系统内的能量以 内能为核心，其范围需根据具体物理过程判断是否包含分子内部能量。