燃烧热是化学中一个重要的热力学概念，其定义和要点如下：

一、基本定义

燃烧热是指在 标准状态下， 1摩尔纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物时所放出的热量。标准状态通常规定为：

温度：25℃（298K）

压强：101 kPa

二、核心要点

物质要求

必须是纯物质，若为混合物（如含同素异形体或同位素组成的物质），需先进行纯化处理。

完全燃烧

需生成稳定的氧化物，例如：

- 碳氢化合物生成二氧化碳（$C_xH_y + \frac{y}{4}O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O$）

- 金属生成游离态（如铁：$Fe + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow FeO$）

热量计量

可以用单位物质的量（kJ/mol）、单位质量（kJ/g）或单位体积（kJ/L）表示。

三、测量与计算

实验方法：

通过弹式量热计测量燃烧反应的热量变化。

计算方法：通过反应物和生成物的生成焓（$\Delta H_f$）差值计算，公式为：

$$\Delta H_{\text{燃烧热}} = \sum \Delta H_f(\text{产物}) - \sum \Delta H_f(\text{反应物})$$

四、特殊说明

产物稳定性：燃烧热要求生成物为最稳定的氧化物。例如，氯元素需生成$HCl$而非$HCl$气体。

符号表示：用$CH_m（B）$表示1摩尔物质B完全燃烧的热量。

五、实际意义

研究燃烧热有助于：

优化能源利用，实现节能减排

工业生产中精确控制热量输入

通过以上要点，可以更全面地理解燃烧热在化学计算和工程应用中的重要性。